ACTIVIDAD (16) DE QUÍMICA PARA TERCEROS.

INSTRUCCIONES.

1. ESCRIBE EN TU CUADERNO LA FECHA Y  EL TÍTULO "ISÓTOPOS" (ESTA ACTIVIDAD ES SOLO PARA ALUMN@S DE TERCERO).
2. PASA A TU CUADERNO EL SIGUIENTE TEXTO.
3. EN EL TEXTO HAY VÍNCULOS, REVÍSALOS PARA OBTENER MÁS INFORMACIÓN SOBRE LOS ISÓTOPOS Y SU UTILIDAD EN LA VIDA COTIDIANA.

ISOTOPOS.

LA CARACTERÍSTICA PRINCIPAL DE LOS ELEMENTOS, QUE MARCA LA FORMA EN LA QUE S E COMPORTAN QUÍMICAMENTE, ES SU NÚMERO DE PROTONES, LOS CUALES APORTAN SÓLO UNA PARTE DE LA MASA DEL ÁTOMO. LA MASA TOTAL, ACUMULADA SOBRE TODO EN EL NÚCLEO, SE COMPLETA CON LOS NEUTRONES, CUYA CANTIDAD PUEDE VARIAR LIGERAMENTE DE UN ÁTOMO A OTRO DEL MISMO ELEMENTO, LO QUE ORIGINA LOS ISÓTOPOS. EL DEUTERIO Y EL TRITIO, QUE SON LOS ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO, PERO LA MAYORÍA DE LOS ELEMENTOS TIENEN TAMBIÉN LOS SUYOS. POR MEDIO DE LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS PODEMOS IDENTIFICAR A LOS ISÓTOPOS.

EL DEUTERIO Y EL TRITIO SON LOS ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO. EL NÚMERO DE BAJO REPRESENTA LA CANTIDAD DE PROTONES Y EL DE ARRIBA LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES.
HIDRÓGENO	DEUTERIO	TRITIO
11H	12D	13T

 

ÉSTOS SON LOS ISÓTOPOS DEL CARBONO. ¿CUÁNTOS PROTONES Y CUÁNTOS NEUTRONES TIENE CADA UNO?
CARBONO	CARBONO 13	CARBONO 14
612C	613C	614C

 

CADA ELEMENTO TIENE UNA MASA ATÓMICA. LA QUE SE REPORTA POR LO GENERAL CORRESPONDE A LA COMBINACIÓN DE ISÓTOPOS. COMO RECORDARÁS, LA MASA DE CADA PROTÓN Y CADA NEUTRÓN SON PRÁCTICAMENTE  DE 1 uma, POR LO QUE LAS MASAS ATÓMICAS DE TODOS LOS ELEMENTOS DEBERÍAN SER NÚMEROS ENTEROS. SIN EMBARGO, PARA MUCHOS DE ELLOS SE REPORTAN MASAS CON NÚMEROS DECIMALES, Y ESTO SE DEBE QUE SE SACA UN PROMEDIO DE LOS ISÓTOPOS QUE HAYA, CONSIDERANDO SU ABUNDANCIA RELATIVA. POR EJEMPLO, EN LA NATURALEZA SE PUEDEN ENCONTRAR PRINCIPALMENTE DOS ISÓTOPOS DEL CLORO, ₁₇³⁵Cl Y ₁₇³⁵Cl;  EXISTE UNO DE CLORO -37, LO QUE HACE QUE SE REPORTE UNA MASA ATÓMICA PARA ESTE ELEMENTO DE 35.5 uma.

COMO YA SE MENCIONÓ, LA ESTABILIDAD DEL NÚCLEO DE LOS ÁTOMOS DEPENDE DE LOS PROTONES Y LOS NEUTRONES, ASÍ QUE ALGUNOS ISÓTOPOS RESULTAN MENOS ESTABLES QUE OTROS Y SE DESCOMPONEN, PERO NO QUÍMICAMENTE, SINO QUE VAN DESHACIENDO SUS NÚCLEOS Y EMITIENDO RADIACIONES COMO LAS QUE ESTUDIARON  BECQUEREL Y LOS CURIE; ESTOS CAMBIOS SE CONOCEN COMO TRANSMUTACIONES (TRANSFORMACIÓN DEL ÁTOMO DE UN ELEMENTO EN OTRO, POR MEDIO DE LA EMISIÓN DE RADIACIONES QUE IMPLICAN EL CAMBIO DE PARTÍCULAS DEL NÚCLEO. ES UN CAMBIO NUCLEAR, NO UNA REACCIÓN QUÍMICA) Y NO SE DESARROLLAN EN LOS LABORATORIOS ESCOLARES O EN LA MAYORÍA DE LAS INDUSTRIAS. SIN EMBARGO ESTOS PROCESOS TIENEN MUCHAS APLICACIONES; POR EJEMPLO, EN MEDICINA, DONDE LAS RADIACIONES DE ALGUNOS ISÓTOPOS, COMO LOS DE COBALTO, (Co), YODO (Y) Y FÓSFORO (P), SON MUY ÚTILES PARA ANÁLISIS O EN EL COMBATE DE TUMORES EN PROCESOS CANCERÍGENOS.

"ESTA ACTIVIDAD SE ENTREGARA EL DÍA 28 DE MAYO AL SIGUIENTE CORREO 246aprendizajes@gmail.com ".