ACTIVIDAD (11) DE QUÍMICA PARA TERCEROS.

INSTRUCCIONES.

1. ESCRIBE LA FECHA Y EL TÍTULO "MODELO DE LEWIS, ELECTRONES DE VALENCIA Y ENLACE QUÍMICO" (ESTA ACTIVIDAD ES SÓLO PARA ALUMN@S DE TERCERO).
2. ANOTA EL SIGUIENTE PROPÓSITO: EXPLICAR COMO SE UNEN LOS ÁTOMOS, A TRAVÉS DEL MODELO DE LEWIS.
3. COPIA EL SIGUIENTE TEXTO Y LAS IMÁGENES.

GILBERT NEWTON LEWIS (1875-1946) FUE UN QUÍMICO ESTADOUNIDENSE QUE APORTÓ MUCHAS IDEAS EN RELACIÓN

CON LAS UNIONES O ENLACES QUÍMICOS. EN 1923 PRESENTÓ SU LIBRO "LA VALENCIA Y LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS Y LAS MOLÉCULAS" (VALENCE THE STRUCTURE OF ATOMS AND MOLECULES), QUE SE CONSIDERA UN CLÁSICO Y UNA DE LAS MAYORES APORTACIONES A ESTE TEMA.

EL MODELO QUE LLEVA SU NOMBRE DE ESTE INVESTIGADOR NO ES UN MODELOS, SINO UNA REPRESENTACIÓN QUE SE CENTRA EN LOS ELECTRONES QUE SE ENCUENTRAN EN LA CAPA DE VALENCIA (LOS ELECTRONES MAS ALEJADOS AL NÚCLEO), PUES ÉSTOS DETERMINAN CÓMO PUEDE RACIONAR UN ÁTOMO COMO PUEDES VER EN LA SIGUIENTE TABLA.

 

PARA REPRESENTAR EL ELEMENTO SÓLO SE ESCRIBE SU SÍMBOLO Y SE RODEA DE PUNTOS O MARCAS QUE CORRESPONDEN SÓLO A LOS ELECTRONES DE VALENCIA. LEWIS NOTÓ QUE QUE, SALVO LOS DOS PRIMEROS ELECTRONES, EL HIDRÓGENO (H) Y EL HELIO (He), QUE COMPLETAN SU CAPA DE VALENCIA CON DOS ELECTRONES, MUCHOS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS SE ESTABILIZAN CUANDO TIENEN OCHO ELECTRONES EN LA ÚLTIMA CAPA OCUPADA. A ESTE HECHO SE LE  CONOCE COMO LEY DEL OCTETO Y RESULTA DE GRAN UTILIDAD PARA EXPLICAR COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS COMUNES.

EL SODIO, UN METAL QUE SE OXIDA CON MUCHA FACILIDAD, Y EL CLORO, UN GAS VENENOSO POR QUE ES MUY OXIDANTE, SI SE LES JUNTA, REACCIONA RÁPIDO Y VIOLENTAMENTE PARA FORMAR LA SAL COMÚN, EL CLORURO DE SODIO, COMO LO MUESTRA SU FORMULA QUÍMICA NaCl, POR CADA ÁTOMO DE SODIO REACCIONA UNO DE CLORO, LO QUE PUEDE EXPLICARSE APROVECHANDO LOS ELECTRONES DE VALENCIA: EL SODIO TIENE UN SÓLO ELECTRÓN EN SU ÚLTIMA CAPA EXTERNA, EN LA QUE LOGRA LA ESTABILIDAD CON OCHO. PARA CONSEGUIR ESTA ESTABILIDAD RESULTA MUCHO MAS SENCILLO PERDER UN ELECTRÓN QUE GANAR SIETE,ASÍ QUE EL ÁTOMO DE SODIO CEDE UNO Y QUEDA MÁS ESTABLE QUE EL ELEMENTO ORIGINAL. POR SU PARTE EL CLORO TIENE SIETE ELECTRONES DE VALENCIA PARA LLENAR ESA ÓRBITA EXTERNA Y GANAR ESTABILIDAD; ESTE ELECTRÓN PUEDE SER EL QUE PIERDE EL SODIO.

CUANDO PIERDEN O GANAN ELECTRONES, LOS ÁTOMOS DEJAN DE SER NEUTROS PUES QUEDAN CON LAS CARGAS DESEQUILIBRADAS. EN ESTE CASO, EL SODIO PIERDE SU ELECTRÓN Y QUEDA CON UNA CARGA POSITIVA,E DECIR, FORMA UN ION POSITIVO O CATIÓN, MIENTRAS QUE EL CLORO AL GANARLO QUEDA CON UNA CARGA NEGATIVA Y FORMA UN ION NEGATIVO O ANIÓN. LAS PARTÍCULAS DE CARGA OPUESTA SE ATRAEN; ASÍ QUE ESTOS IONES QUEDAN JUNTOS Y ADEMÁS ATRAEN A OTROS SIMILARES PARA FORMAR UN GRAN CRISTAL. A ESTE TIPO DE UNIÓN QUÍMICA EN LA QUE SE FORMAN PARTÍCULAS CON CARGAS DIFERENTES QUE SE ATRAEN SE LES LLAMA MODELO DE ENLACE IÓNICO, EN LA SIGUIENTE IMAGEN SE MUESTRA CON EL MODELO DE BOHR LA TRANSFERENCIA DE UN ELECTRÓN DEL SODIO AL CLORO.

EL MODELO DE ENLACE IÓNICO NO ES LA ÚNICA FORMA DE EXPLICAR CÓMO ALCANZAN LA ESTABILIDAD. CON EL MODELO DE BOHR Y LA REPRESENTACIÓN DE LEWIS, TAMBIÉN PODEMOS ENCONTRAR UNA EXPLICACIÓN PARA ESTE FENÓMENO.

CUANDO EL ELEMENTO ESTÁ PURO, NO TIENE CERCA OTRO ÁTOMO DIFERENTE QUE ELE APORTE O LE CEDA LOS ELECTRONES PARA COMPLETAR SU ÚLTIMA CAPA, TAMBIÉN PUEDEN COMPARTIR ELECTRONES CON OTRO ÁTOMO IGUAL. EL HIDRÓGENO TIENE UN SOLO ELECTRÓN EN SU ÓRBITA EN LA QUE CABEN DOS. PUEDE UNIRSE A OTRO HIDRÓGENO, DE FORMA QUE AMBOS COMPARTAN ELECTRONES LOGRANDO QUE CADA UNO COMPLETE EL QUE LE FALTA. A ESTE TIPO DE UNIÓN, QUE DESCRIBIÓ PRECISAMENTE LEWIS, SE LE CONOCE COMO MODELO DE ENLACE COVALENTE, EN LA IMAGEN SE MUESTRAN DOS EJEMPLOS DE ESTE ENLACE DEL HIDRÓGENO CON HIDRÓGENO Y EL CLORO CON EL CLORO.  

LOS MODELOS DE ENLACE IÓNICOS Y COVALENTES SON EJEMPLOS DE LAS FORMAS ENE QUE SE PUEDE EXPLICAR CÓMO SE UNEN LOS ÁTOMOS Y FORMAR MOLÉCULAS, Y LA REPRESENTACIÓN DEL MODELO DE LEWIS AYUDA A COMPRENDER Y A PREDECIR CÓMO SE LLEVA ACABO, AL MENOS ENTRE  LOS ELEMENTOS MÁS SENCILLOS Y COMUNES. ENTRE LOS ÁTOMOS DE LOS METALES TAMBIÉN SE PUEDEN COMPARTIR ELECTRONES, Y A ESA UNIÓN LE LLAMAMOS ENLACE METÁLICO, DEL QUE EXPLICAREMOS DESPUÉS EN OTRA ACTIVIDAD .

LOS ENLACES COVALENTES PUEDEN REPRESENTARE CON LINEAS ENTRE LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS.

H-H

Cl-Cl

"ESTA ACTIVIDAD SE ENTREGARA EL DÍA 27 DE MAYO AL SIGUIENTE CORREO 246aprendizajes@gmail.com ".